（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_______极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为___________。

A. 放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 g

B. 将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作

C. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—

D. 放电时，锂电极表面发生氧化反应

A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ

【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝_______；

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表 示的化学反应速率是______(用 nB，tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母，下同)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B.Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质

C.盐酸能导电，故盐酸是电解质

D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

A. a 极是负极

B. b 电极上发生还原反应

C. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝OH－

D. 放电前后电解质溶液的pH发生改变