下列实验操作或作法正确的是（　　）

在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（　　）

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（5）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：．
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氢化物中最稳定的是：．
A．HCl  B．HBr    C．HI
（3）X₂+H₂═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：．
（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：，你的根据是．

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）

点燃  .

CO₂（g）（ 放热Q₁kJ ）
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（吸热Q₂kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O₂（g）

点燃  .

2CO₂（g）
2H₂（g）+O₂（g） 

点燃  .

2H₂O（g）（共放热Q₃kJ）
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：．

在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol H₂ 的能量变化是．

不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同．放热反应的宏观表现是，其微观表现是．

既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因． 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于．

一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，它们分别遵循定律和定律．能量变化通常主要表现为的变化，即或者．

反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）

人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（　　）