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    【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

    正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

    2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

    A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物

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    【题目】化合物A(C11H8O4)是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：

    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生。则B的结构简式是_________，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式________。写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________、________。

    （2）C是芳香化合物（含有苯环的有机物），相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是_________。（已知：相对原子质量：C—12；O—16：H—1）

    （3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基（设为—X）无支链，且含有能与溴的四氯化碳溶液按1:1完全反应的官能团以及含有能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的含有官能团名称是_________。另外两个取代基相同，则名称为_______；另外相同的两个取代基分别位于取代基（—X）的邻位和对位，则C的结构简式是___________________。

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    【题目】以有机物A（含有苯环的烃，化学式C8H8）和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：

    已知：烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃，如CH3CH2Cl；卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解，如：

    CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

    CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl

    （该反应不需要条件就迅速转化）

    R－CH2CH2OHR－CH＝CH2＋H2O

    （1）D→E的反应类型为_____________________。

    （2）A的结构简式为________________________。

    （3）有关D的叙述错误的是___________（填序号）。

    a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能与溴的CCl4溶液反应

    c．能与甲醇发生酯化反应 d．能发生水解反应

    （4）C→D反应的化学方程式为___________________________________。

    （5）满足下列条件的E的同分异构体共有_________种。

    ①属于酯类；②苯环上只有两个对位取代基，其中一个为—NH2。

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    【题目】下列有关滴定的说法正确的是（ ）

    A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

    B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低

    C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

    D. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

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    【题目】下列不属于化学肥料的是

    A.KClB.NaClC.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2

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    【题目】已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：

    （1）写出C的结构简式________________________。

    （2）写出下列反应的反应类型： ①________________，④________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②______________________________________________________________。

    ⑤______________________________________________________________。

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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

    (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。

    (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。

    (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。

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    【题目】分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )

    A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A. 常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA

    B. 标准状况下,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4NA

    C. 一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA

    D. 在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA

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