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【题目】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入和,在下发生发应,实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示:
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时,的体积分数为______,如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图,则该条件是______ 该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”
(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数,若降低温度到300℃进行,达平衡时,K值______填“增大”“减小”或“不变”.
(3)下列措施中能使的转化率增大的是______.
A. 在原容器中再充入
B. 在原容器中再充入和
C. 在原容器中充入
使用更有效的催化剂
E. 将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下,改变起始反应物的用量,测得某时刻、、和的浓度均为,则此时正______逆填“”“”或“”
(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行,判断该反应达到平衡的标志______.
A. 消耗同时生成1mol
混合气体密度不变
C. 混合气体平均相对分子质量不变
D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E..不变
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【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示,
下列说法不正确的是
A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B. 若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大
C. 若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解
D. 实验④说明M的浓度越小,降解的速率越快
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【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A. 精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液浓度不变
B. 总反应是:
C. 中辅助阳极应为惰性电极
D. 铁钉几乎没被腐蚀
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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化(O、F除外)
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【题目】(1)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。
①写出配平的该反应的化学方程式:_______________
②被氧化的元素是___________
(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+==Cu2++Cu.
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:__________________________________________________.
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________
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【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质,以为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A. a为,b为的空气
B. 在熔融电解质中,向b极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 通入丁烷的一极是负极,电极反应式为
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. NA的单位是摩尔
B. 标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数为2NA
C. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
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【题目】一定温度下,在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡,下列说法正确的是
容器 | 温度 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
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| ||
Ⅰ | 400 |
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| 0 |
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Ⅱ | 400 |
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| 0 |
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Ⅲ | 500 |
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| 0 |
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A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C. 达到平衡时,容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中
D. 达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
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