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【题目】下列说法正确的是
A. 蒸馏时,应使温度计水银球插入液面下
B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C. 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D. 纯水的导电性很差,所以水不是电解质
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【题目】锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价,以菱锰矿(主要成分为 MnCO3,还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:
已知 25 ℃时,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)酸溶浸过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有_________(任写一条)。
(2)除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为_________;滤渣2 的主要成分是____________________________。
(3)为加快过滤速度,选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。
a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
(4)电解1过程阳极电极反应式为____________。
(5)H2O2 是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。
(6)“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺,写出该歧化反应的化学方程式_____________。
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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A. 有O2放电的a极为电池的负极
B. O2-移向电池的正极
C. b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-=2H2O
D. a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子轨道排布式为________,第四电离能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_______;Co与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是_______.
(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32-的几何形状是_______,中心原子杂化方式是_______,与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
(3)K和Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是_______ 。
(4)S与O、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的沸点如右图所示,沸点按图像所示变为的原因是_______ 。
(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0),B点为(,0,
),则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。
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【题目】如图表示化学反应过程中的能量变化,据图判断下列说法中合理的是( )
A. 500 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液的反应符合图(a),且放出热量为ΔE1
B. 500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b),且吸收热量为ΔE2
C. 发生图(a)能量变化的任何反应,一定不需要加热即可发生
D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)
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【题目】下列叙述正确的是
A. 1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B. H2SO4的摩尔质量为98g
C. 1molO2体积是22.4L D. 1molO2约有6.02×1023个分子
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【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中,最关键的一步反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定条件下,SO2与O2反应10 min后,若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L,则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________;SO2的转化率为___________。
(2)下列关于该反应的说法正确的是_________。
A.增加O2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率 D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是______。
A.O2为0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L
C.SO3为0.4 mol/L D.SO2、SO3均为0.15 mol/L
(4)工业制硫酸,用过量的氨水对SO2尾气处理,请写出相关的化学方程式:___________。
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【题目】(1)氢能源是绿色燃料,可以减少汽车尾气的排放,利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)。下图是该反应的能量变化图:
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“=”或“<”)。
②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________,途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“=”或“<”)。
③在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。
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