A.自上而下原子半径逐渐增大

B.自上而下金属性逐渐增强

C.自上而下非金属性逐渐减弱

D.自上而下原子得电子能力逐渐增强

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A. 2v(NH3)＝v(CO2) B. 密闭容器中混合气体的密度不变

C. 密闭容器中氨气的体积分数不变 D. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

A. 铜电极是正极发生还原反应

B. 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变

C. 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极

（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为________________________________________________________________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

A.镁与冷的浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

B.铝的原子半径比镁小

C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

D.银的金属光泽不如镁显著

A.氧化铝的熔点很高B.晶体硅的硬度很大

C.干冰容易升华D.水受热难分解

A. 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B. 装置②：收集NO气体

C. 装置③：从饱和食盐水中提取氯化钠 D. 装置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2