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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.
请回答下列问题:
(1)写出A的电子式______________;
(2)D、E分子中官能团的名称是_______、 _________;
(3)写出下列反应的化学方程式:
②_______________________________________,反应类型:____________。
④_______________________________________,反应类型_____________。
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【题目】某可逆反应从0~2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。
(1)则该反应的化学方程式为__________________;
(2)反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?_____(填能或不能)。若能,其反应速率为 ;若不能,则其原因为__________;
(3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,则此时v正(B)与v逆(C)的等量关系是______________。
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【题目】我国化学专家侯德榜(下图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称__________,副产品的一种用途为______________。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______________。
(3)写出上述流程中X物质的分子式______________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了____________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加__________________。
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【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 分离Fe2O3、Al2O3 | 将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 |
B | 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 |
C | 制备无水AlCl3 | 蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液 |
D | 检验FeCl2晶体是否完全变质 | 取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。据此回答下列问题:
(1)A的气态氢化物的化学式为_________。
(2)B的元素符号为__________,在周期表中位于___________________。
(3)C的单质的化学式为__________,其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃。
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【题目】向体积为2的容器中加入1
N2和6molH2进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),2
后测得N2的物质的量为0.6mol,则:
(1)2内,H2的物质的量减少了_______mol,NH3的物质量增加了______mol。
(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________mol/(L·min)。
(3)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_________ mol/(L·min)。
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【题目】A~J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕固体,H的焰色呈黄色。
请回答下列问题:
(1)A物质的化学式为______________,H物质的名称为______________。
(2)G→J的实验现象是______________________________________________,化学方程式为____________________________。
(3)D与C高温下反应的化学方程式为____________________________。
(4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为____________________________。
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【题目】根据所学知识,回答问题:
Ⅰ.在第三周期元素及其单质和化合物中,氧化性最强的单质是__________,还原性最强的单质是__________;最高价氧化物对应的水化物中,最强的酸是__________,最强的碱是_________,形成的两性氢氧化物是__________;化学性质最稳定的元素是__________。
Ⅱ.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为__________,该元素原子的二价阴离子的核外电子数为_________,中子数是8的核素表示为__________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有10个电子,质量数为23,该元素原子的原子核内中子数为__________。
(3)A、B形成1:1型化合物的相对分子质量是__________。
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【题目】下列离子能大量共存的是( )
A.H+,Ag+,NO3-,Na+
B.Ca2+,Cl-,HCO3-,NO3-
C.Fe3+,SO42-,Cl-,OH-
D.H+,Cl-,Ac-,NH4+
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【题目】下列说法正确的是( )
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,破坏了共价键
C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互为同分异构体
D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
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