请回答下列问题:

（1）写出A的电子式______________；

（2）D、E分子中官能团的名称是_______、 _________；

（3）写出下列反应的化学方程式:

②_______________________________________，反应类型:____________。

④_______________________________________，反应类型_____________。

（1）则该反应的化学方程式为__________________；

（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？_____（填能或不能）。若能，其反应速率为 ；若不能，则其原因为__________；

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B）与v逆（C）的等量关系是______________。

（1）上述生产纯碱的方法称__________，副产品的一种用途为______________。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______________。

（3）写出上述流程中X物质的分子式______________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________________。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________________。

A. A B. B C. C D. D

(1)A的气态氢化物的化学式为_________。

(2)B的元素符号为__________，在周期表中位于___________________。

(3)C的单质的化学式为__________，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃。

【题目】向体积为2的容器中加入1N2和6molH2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后测得N2的物质的量为0.6mol，则：

(1)2内，H2的物质的量减少了_______mol，NH3的物质量增加了______mol。

(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_________ mol/(L·min)。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为______________，H物质的名称为______________。

（2）G→J的实验现象是______________________________________________，化学方程式为____________________________。

（3）D与C高温下反应的化学方程式为____________________________。

（4）D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为____________________________。

Ⅰ.在第三周期元素及其单质和化合物中，氧化性最强的单质是__________,还原性最强的单质是__________；最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是__________，最强的碱是_________，形成的两性氢氧化物是__________；化学性质最稳定的元素是__________。

Ⅱ.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为__________，该元素原子的二价阴离子的核外电子数为_________，中子数是8的核素表示为__________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有10个电子，质量数为23，该元素原子的原子核内中子数为__________。

(3)A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是__________。

A.H+，Ag+，NO3-，Na+

B.Ca2+，Cl-，HCO3-，NO3-

C.Fe3+，SO42-，Cl-，OH-

D.H+，Cl-，Ac-，NH4+

A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键

C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互为同分异构体

D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键