A. 1.08 molB. 0.54 mol

C. 在0.54～1.08 mol之间D. 小于0.54 mol

（1）选用的主要仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒___________________。

（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_____________；如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需要的浓硫酸应选用________mL的量筒。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净2-3次并转入容量瓶

E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为___________________。

（4）下列操作会使所配的溶液浓度偏大的是_____________（填选项字母）。

A.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取

B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌过程中有液体溅出

C.转入容量瓶前液体未冷却至室温即定容

D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶

E．定容时俯视容量瓶的刻度线

A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物

A. 和为同种物质

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是7NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

A.NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体

B.SiO2和CO2均是原子晶体

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体

A.互为同素异形体的物质的性质完全相同

B.互为同素异形体的物质之间不可能相互转化

C.氧气和臭氧之间的转化是物理变化

D.分子式为C2H6O的物质有两种同分异构体

取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

(1)通入过量O2的目的是_______________________________；

(2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；

(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为______________________________；

(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。

A. 钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B. W得电子能力比Q强

C. 由W与Y组成的物质在熔融时能导电 D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

【题目】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

回答下列问题:

（1）仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。

（2）反应结束后，还要继续通入N2的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．硅胶

（3）如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________

（4）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。

（5）将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______________________