A. 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

A. 电流由a极流向b极

B. 溶液中的OH﹣向b极移动

C. a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+

D. b极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

已知：I．（R、R＇均代表烃基或氢原子）

II．A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。

回答下列问题：

(1)D的名称为_________________。F分子中最多有____________个原子在同一个平面上。

(2)I中含氧官能团的名称为_________________。H的结构简式为_________________。

(3)写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________________。

(4)G可以发生消去反应得到化合物M。写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：_________________。

(5)满足下列条件的E的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

①属于苯的邻位二元取代物

②能与金属钠反应

(6)参照上述合成路线和相关信息，设计由A制备2-丁醇的合成路线(其他试剂任选)：_________________。

A. b点之前温度升高是因为发生了放热反应

B. bc段温度降低是因为与外界发生了热交换

C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1

D. b点时酸碱恰好反应完全

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）

（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

A．B．C．D．

A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol

A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C.同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D.只有少数有机物存在同分异构现象

(1)分解池中主要物质是_________________。(填化学式)

(2)在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________。

(3)一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

(图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3)

①催化剂效果最佳的反应是_________________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。同一种催化剂，温度越高，催化效果_________________(填“不变”、“增强”、“减弱”)，分析其原因可能是_________________(填字母)。

A．温度升高，平衡逆向移动 B．温度升高，催化剂失活

C．温度升高，催化剂脱附率增加 D．温度升高，平衡常数减小

②b点v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________________。

④c点时该反应的平衡常数K＝_________________。