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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为______________,X的物质的量浓度减少了______________,Y的转化率为____________。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。
A.t1时刻,减小了Z的浓度 B.t1时刻,降低了体系温度
C.t1时刻,增大了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明矾溶液中加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【题目】若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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【题目】全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是
A. 全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 图中a电极为阴极,N物质是H2
C. 全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+
D. 电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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【题目】50mL 0.50mol·L﹣1盐酸与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列题:
(1)图中尚缺少的一种仪器是______。
(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a.上下运动 b.左右运动 c.顺时针运动 d.逆时针运动
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________.(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(5)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:_______________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则氢气的燃烧热为_________kJ·mol﹣1(保留4位有效数字)。
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.无法计算
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【题目】下列制备物质的工业生产流程合理的是
A. 由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al
B. 制硫酸:硫铁矿SO2
H2SO3
H2SO4
C. 由NaCl制漂白粉:NaCl(aq)Cl2
漂白粉
D. 合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3
纯净干燥的氨气
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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】元素X、Y、Z均位于短周期,它们的最高及最低化合价如下表所示,下列判断一定正确的是
A. 原子序数:X>Y>Z.
B. Z的氢化物的沸点在同族中最高
C. X的含氧酸的酸性最强
D. Y的一种同素异形体具有漂白能力
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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