A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c

【题目】在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min时该反应达到平衡,生成了0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是(　　)

A. x=1

B. 平衡时B与C的浓度之比为3∶2

C. 平衡时A与B的转化率相等,均为40%

D. 平衡时加入少量D可提高该反应的反应速率

(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________________________________。

(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。

(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有_______________。

A.B3A2B.BA2

C.A3B2D.AB2

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____；

（2）银电极为电池的______极，写出电极反应式：银电极________；X电极：________。

（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。

（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填序号)。

A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-

(2)Al和铁红发生铝热反应的化学方程式_________________，该反应的用途是_________________(任写一条)。

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A__，B__，C__，D__。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型。

②_________________，反应类型________。

④_________________，反应类型________。

A．甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能

B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时，丙池理论上最多产生1.45 g固体

D． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

【题目】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度