（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。

（3）若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价

B. 五种元素中，元素e的性质最稳定

C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

(1)提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是______________。

(2)设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_________________________________。

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为_________________________________。

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：__________________。

A.先变红后褪色B.变成红色C.先褪色后变红D.褪色

(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 。

总反应的离子方程式为 。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

。

A.稀硫酸B.液氯C.NaOH溶液D.氯水

（1）乙烯的电子式_______________________，结构简式____________________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_____________(填序号)。

A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

C 水 D 酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________(填序号)。

A CH3CH3 B CH3CHCl2

C CH3CH2OH D CH3CH2Br

（4）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是______________。

Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_______________mol/（Ls）。

（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了____________mol/L。

（3）反应的化学方程式为：______________________________。

A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气

B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液

C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体

D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性