(1)已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。

(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因__________________________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为________________，该温度下，反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。

(3) CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取，在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________________________。

A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变

(4) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式: _____________________________________________

②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是 __________________L

A. 对维持酸碱平衡有重要作用

B. 对维持细胞形态有重要作用

C. 对维持生物体的生命活动有重要作用

D. 对调节细胞内溶液的浓度有重要作用

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：

（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________；

（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_____________________。

（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是___________________________________。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是_____________________________________。

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是________________________________________________。

①上述生产硫酸的总反应方程式为____，b是____极（填“正”或“负”），b电极反应式为_____，a电极发生_____。（填“氧化反应”或“还原反应”）

②生产过程中H+向___(填 a 或 b)电极区域运动。

（2）将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：_______，该燃料电池总反应式为：_____ ，电池在放电过程中溶液的pH将______（填“下降”或“上升”、“不变”）。

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是_____________；其作用是_______________________________________。

(2)装置B中的溶液为___________________。

(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________________________________。

(4)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________。

(5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。

(6)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_____%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量结果可能偏高，原因是__________________________________________________。

A. 淀粉酶和过氧化氢酶 B. 纤维素和脱氧核糖

C. 胆固醇和叶绿素 D. DNA和核糖

①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水

③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)＝_____。

Ⅱ.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是___。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温恒容为2升的密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

①平衡时NO2的转化率____；②起始压强与平衡时压强之比____。

（1）二价钴离子的核外电子排布式为______。基态Co原子核外3d能级上有______个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是______。

（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ键数目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

（3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为______。

（4）[Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是______。

（5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有______个，该钴的化合物的化学式是______。

A. a点Kw=1.0×10-14

B. 水的电离程度:b>c>a>d

C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)