【题目】稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为

下列说法不正确的是

A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18

B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应

D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。

计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为____________________________________________。

(2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为__________________________________。

(3)化学方程式中n值为___________________________________________________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝5 mol·L－1·min－1

②v(B)＝6 mol·L－1·min－1

③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1

④v(D)＝8 mol·L－1·min－1

其中反应速率最快的是______________(填编号)。

【题目】向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝______________；

（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝________；

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是________ (任写一种) ；

（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝________。

已知：

①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8

③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。

(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；

(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)

(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。

(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。

实验过程如下：

①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；

②准确称取固体粉末1.200 g；

③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；

④将滤液1稀释至100.00 mL；

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。

⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。

则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

（1）该反应的化学方程式为_______________。

（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

回答下列问题：

I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

(1)仪器B的名称是____________，冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。

(2)装置D除干燥气体外，另一作用是______________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________

(4)C处U形管中碱石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；还有_______________________。

II．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。

(5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。

②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：取适量产品，充分___________后，加水稀释__________________________。

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

A. ①②③④⑦B. ②③④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥

A．O2和O3 B. 和 C．CH3CH2CH2CH3和

D． E．CH3CH2CH2CH3和

①___________组两种微粒互为同位素；

②__________组两种物质互为同素异形体；

③___________组两种物质属于同系物；

④___________组两物质互为同分异构体；

⑤___________组两物质是同一物质。

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为__________________，X为________，若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。