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【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2): n(H2)=1:3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a,b,c如下图所示。下列说法正确的是( )

A. 曲线a对应的反应温度最高

B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a

D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L,则 N点的c(N2): c(NH3)=1:1

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【题目】盆烯的分子结构如图所示(其中碳、氢原子均已略去)。关于盆烯的说法正确的是

A. 盆烯的一氯取代物有3

B. 盆烯是乙烯的一种同系物

C. 盆烯是苯的一种同分异构体

D. 盆烯为不饱和烃,能与氢气发生加成反应

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【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C. 它与氢气发生加成反应,最多可以消耗5mol氢气

D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

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【题目】下列物质属于铁合金的是(  )

A.铁水B.氧化铁C.D.赤铁矿

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【题目】LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是

A. 若反应①中生成3.36L氢气,则一定有2.7g铝生成

B. 氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2O=LiOH+H2

C. 生成等质量的氢气,反应①②转移电子数之比为4:3

D. LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物

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【题目】碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是(

A.分子发生碰撞就一定发生反应

B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量称之活化能

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【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入1 mol N26 mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到(

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Y>W>Z

B. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强

C. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

D. Y 分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同

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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )

A. 用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止

D. 用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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【题目】在2 L恒容密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)图中表示NO2的变化的曲线是________

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器内的密度保持不变

(3)能够使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________

a.及时分离出NO2气体

b.增大O2的浓度

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同步练习册答案