【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式_______________(热量用E1、E2或E3表示)。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________________________。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为___________。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_____________(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

A. 氨水 B. 蔗糖 C. 氢氧化钾 D. 铜

A.N2OB.NO

C.NO2D.N2

A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

请回答下列问题：

(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。

(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。

A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷

D．碱石灰 E．固体CaO F．无水CaCl2

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。

(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_____________。

（3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。

A. KNO3 B. BaCO3 C. AgCl D. CuO

A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+

B. 能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

D. 水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-

以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称___________________。

（2）生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。

（3）C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。

（4）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有______种，请任写两种同分异构体的结构简式：_____________________________。

（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：_____________。

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大