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【题目】最简单的环状烃分子中,具有的碳原子数为 (    )

A.1B.2

C.3D.4

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【题目】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态Co原子价电子轨道排布式为________,第四电离能I4(Co) < I4(Fe),其原因是______________________________;Co Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是___________________________________________________.

(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32-的几何形状是_______,中心原子杂化方式是_______,与其互为等电子体的分子是_______ (1)。

(3)K Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是___________________________________________________________________

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的沸点如图所示,沸点按图像所示变为的原因是_______

(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0),B点为(1/2,0,1/2),则C点的原子坐标参数为_____

②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。

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【题目】电解原理在工业生产中有广泛的应用。

(1)请写出电解熔融氯化钠的反应方程式______________________________。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,下列说法正确的是________

A.直流电源的左侧为负极

B.从E口逸出的气体是H2

C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D.从C口出来的溶液为NaOH溶液

E.每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH

F.粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液

G.该离子交换膜为阳离子交换膜

(2)双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为3H2O+3O2O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为__________________________,阴极的电极反应式____________________

(3)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾:以Fe2O3为阳极电解KOH溶液,电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为______________________________。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡,则该过程的离子方程式_______________________

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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 盐酸和氨水反应H++OH=H2OB. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2

C. 氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 铜和稀硝酸反应Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

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【题目】下列关于NO的说法正确的是(

A.为红棕色气体

B.只有氧化性

C.是汽车尾气的有害成分之一

D.能溶于水生成HNO3

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【题目】DDT又叫滴滴涕,化学名为双对氯苯基三氯乙烷,化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名称从英文缩写DDT而来,为白色晶体,不溶于水,溶于煤油,可制成乳剂,是有效的杀虫剂。DDT进入食物链,是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。其结构为: ,下列有关说法正确的是 (  )

A. 属于烃类 B. DDT完全燃烧后只产生CO2H2O两种物质

C. 分子无手性碳 D. 氢核磁共振谱图中有5种位置峰

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【题目】钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiOSiO2)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

Ⅰ.“酸浸”

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本,应选择的最佳工艺条件为____________;滤渣A的主要成分为_______

(2)Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4,化学方程式为__________________

Ⅱ.“净化除杂”分三步完成

(3)除铁加入适量Na2SO4固体,析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为__________________

(4)除钙、镁加入适量NaF,Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10-5mol/L)时,c(Ca2+)=__________(两位有效数字,Ksp(MgF2)=7.4×10-11Ksp(CaF2)=1.5×10-10

(5)除铜加入适量Na2S2O3发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4该反应的还原产物为___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相C”中的主要溶质是Na2SO4________(写化学式)。

(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol/LCoCl2溶液5L,忽略损耗,钴的产率=____(产率=产物中元素总量/原料中该元素总量×100%)。

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【题目】下列说法正确的是 (    )

A.含有羟基的化合物一定属于醇类

B.代表醇类的官能团是与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的羟基

C.酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐,易溶于水,微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究:

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

(1)装置B的作用是___________________________________________

(2)D中澄清石灰水变浑浊,则C中制备NaNO2的离子方程式为______________

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。

已知NO+NO2+2OH=2NO+H2O

②气体液化的温度:NO221 ℃,NO为-152 ℃

(3)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是_______________________

(4)仪器的连接顺序(按左→右连接):A→C→________

(5)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。

①确认装置A中产生的气体含有NO,依据的现象是_______________________

②若D中通入过量O2,装置B中的化学方程式是_______________________

Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

(6)供选用的试剂:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________

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【题目】某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料:SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________

(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气,应将气体依次通过盛有______________的洗气瓶。

(3)用如图所示装置制备SO2Cl2

①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。

②C中的药品是______。目的一是:_______________,目的二是:_______________

③向A所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl,写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:_______________

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