A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA

B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA

C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA

A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d

B. 溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C. a、b溶液呈酸性

D. c、d溶液呈碱性

已知

请回答下列问题

(1)F的名称是__________⑤的反应类型是__________。

(2)E中的含氧官能团的名称为__________，W的结构简式为__________。

(3)反应②的化学方程式是__________。

(4)D自身还能发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为__________。

(5)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选) __________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br

A.③②⑤①④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④

A. NaHCO3＝Na++H++ CO32－ B. H2SO32H++SO32－

C. Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－ D. AgCl Ag++Cl－

(1)基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。请从原子结构的角度加以解释__________。

(3)H2O的沸点高于H2Se的沸点，其原因是__________。

(4)GaCl3和AsF3的分子立体构型分别是__________，__________。

(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4] －中B原子的杂化类型为__________。

②[B(OH)4] －的结构式为__________。

(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)

②金刚石的晶胞参数为apm(lpm=10－12m)，1cm3晶体的平均质量为__________g(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

A. 从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B. 制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D. 10g 98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL 18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物

(1)步骤②中，发生主要反应的离子方程式为__________。

(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的__________填字母序号)。

A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名称)。

(4)请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：__________。

(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是__________

(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式__________。

②在制备金属Ti前后，CaO的质量将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3

反应过程中的能量关系

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是_______________。

③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_________________________________。

(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是________。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反应②的能量变化如图所示