A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B. X是铁电极

C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。

A.浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸具有吸水性

C.浓盐酸具有挥发性

D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）步骤Ⅲ的实验操作是______________________。

（3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式_______________。写出步骤Ⅴ反应的离子方程式__________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。

A.乙醇和金属钠的反应B.乙醇和乙酸的反应

C.由乙醇制乙烯的反应D.乙醇和浓氢溴酸溶液的反应

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇

下列离子方程式正确的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

【题目】能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是

A. 容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2

B. SO2 和SO3的物质的量浓度相等

C. 单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2

D. 反应容器内压强不随时间变化而变化

（1）该反应能发生的原因是________________。

A．硫酸酸性强于盐酸　　　B．盐酸易挥发　　C．硫酸氧化性强于盐酸

（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为_____________________。

（3）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。

①所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、______、______以及等质量的两片滤纸。

②配制该溶液需取NaCl晶体______ g。

③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是____________________________________

（4）在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度是______________________。

A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+ H2O

B. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

C. 盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2O

D. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O