【题目】某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是

A. 光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应

B. 制氢装置溶液中K+移向A极

C. 光电池中工作时，Pt电极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 制氢装置工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

如果此方案正确，那么：

(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

A.硫是一种能溶于水的黄色晶体

B.在自然界中既有化合态的硫，又有游离态的硫

C.硫与铁反应生成硫化亚铁

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

A. b与d互为同分异构体，p与m互为同分异构体

B. b、d、p中，只有p的所有碳原子在同一个平面上

C. d、p、m均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D. b的二氯代物有三种，d与H2加成后的产物的一氯代物有四种

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。

（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液

C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液

（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②无水氯化钙的作用是____________________。

【题目】已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0 molL－1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是

A. 平衡时，pH越小，c(Cr2O72－)越小

B. A点CrO42－转化为Cr2O72－反应的平衡常数的数量级为1014

C. C点CrO42－的平衡转化率为40%

D. 平衡时，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，则c(H+)＞2.0×10-7 molL－1

KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

A.氧化性：Sn4+＜Sn2+B.氧化性：Fe3+＜Sn4+

C.还原性：Fe2+＜Sn2+D.还原性：Fe＜Sn