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【题目】海洋具有十分巨大的开发潜力,人们可以从海水中获得多种物质.工业上进行海水淡化有多种方法.
(1)蒸馏法是历史悠久,技术和工艺比较成熟的海水淡化方法,如图1是海水蒸馏法装置示意图,仪器B的名称是__________。
(2)图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图,水分子可以透过淡化膜,而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜,加压后,右侧海水中减少的是______(填字母)。
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶质的物质的量浓度
Ⅱ.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题:
(3)标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②,转移的电子数是________NA。
(4)过程③到过程⑤的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是_______________。
(5)过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及的化学反应类型是______。
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
(6)写出反应④与⑩的化学方程式
④________________________________________________;
⑩________________________________________________。
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【题目】向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液,向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液,则下列叙述正确的是( )
A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有
D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有
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【题目】下列关于苯酚的叙述中,正确的是 ( )
A.苯酚呈弱酸性,能使石蕊试液显浅红色
B.苯酚分子中的13个原子一定处于同一平面上
C.苯酚有强腐蚀性,沾在皮肤上可用酒精洗涤
D.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
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【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是
A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03
C. 温度升高,平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%
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【题目】氮是重要的非金属元素,其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:
化学键 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
键能/ kJ·mol1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
① 该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
② 乙容器在50min时达到平衡状态,则NO的浓度是____________,0~50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
① A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)点。
③ 计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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【题目】(1)下列说法不正确的是_________
A.H、D、T表示同一种核素
B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物
C.金刚石和石墨互为同素异形体
D.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
(2)金刚石和石墨燃烧,氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热ΔH为________。
②120 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体360g,该过程放出的热量________。
(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol-1。
(4)综合上述有关信息,请写出CO和NO反应的热化学方程式_______________________。
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【题目】已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)
A. Q1+Q2+Q3B. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
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【题目】海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )。
A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原
C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A. 1/2N2(g)+H2O(g ) ===1/2N2H4(g)+1/2O2(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534 kJ·mol-1
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