【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是___。

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

c．容器中的压强不随时间变化 d．N2、NH3浓度相等

（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_________。

（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。

a．H2和Cl2的反应 b．Al和盐酸的反应 c．Na和H2O的反应 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反应

（5）海水资源前景广阔。

①列举一种海水淡化的方法______________。

②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。

【题目】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+ O2（气） 2SO3（气）。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.25 mol·L－1

B. SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

C. SO2为0.4 mol·L－1

D. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1

A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

A. A B. B C. C D. D

A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，该反应停止进行

D. 反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NA

B. 46gCH3CH2OH含C－H键数目为6NA

C. 4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA

D. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA

已知：

① R－CH＝CH－CH3 R－CH＝CH－CH2－Br

② RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______。H中含有的含氧官能团名称是__________。

(2)F→G的反应类型为__________，设计C→D的目的为___________。

(3)D→E反应的化学方程式为_____________________________。

(4)M和N与G互为同分异构体。M含有苯环，苯环上有2个支链，且苯环上一氯代物只有2种，遇FeCl3溶液显紫色，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则M有_____种(不考虑顺反异构)。N为芳香族化合物，0.5molN与足量银氨溶液反应生成2molAg，核磁共振氢谱显示其峰面积比为1:2:2，则N的结构简式为________。

(5)参考上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线____________________。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）由石油生产A的裂解反应属于_______________（填“化学”或“物理”）变化。

（2）A的结构简式为___________，A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为___________。

（3）①的反应类型为__________；D中官能团的名称是__________。

（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是_________，分离操作方法是__________。

（5）反应②的化学方程式为__________________________________；反应④的化学方程式为_____________________________________。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_______________。

（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。

A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验

B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验

C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验