【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。

A. x＝1

B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

①观察物质的外部特征

②实验和观察

③解释和结论

④预测物质的性质

A.①④②③B.①②③④C.②①③④D.①④③②

A. B.

C. D.

【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤烧制陶瓷 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子一分子学说

A.①②③④⑧B.①③⑤⑦C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑦⑧

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1；

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1；

③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1；

④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。

请回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为________________。

(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应，理由是____________。

(3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。

Ⅱ．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式__________________________。

【题目】500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法不正确的

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大

C. NO2的转化率变大 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深

【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液

C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水

A.排水集气法B.向上排空气法

C.向下排空气法D.排饱和食盐水法