【题目】草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

（1）已知草酸中相关化学键的键能数据如下表：

一定条件下发生反应H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

（2）现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：

①温度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T2时0~20min平均反应速率v(CO)= _________；

③该反应达到平衡的标志为_________ (填序号)；

a消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等 b.气体密度不变

c混合气体的平均摩尔质量不变 d.体系中不变

④T2时，反应至20min时再加入0.5molH2C2O4，反应达平衡时H2C2O4物质的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

（3）室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

①上述反应的离子方程式为_________；

②分析数据可得到的结论是_________；

③该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2 后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由_________。

。

淋雨时彩色水泥墙的颜色为________。

Ⅱ从含钻废料(含CoO、Co2O3及金属Al、Li)中制取粗CoO的流程如下：

（1）步骤I产生的气体是________ (填化学式，下同)，从含铝溶液中沉淀铝可通入的气体是________。

（2）步骤Ⅲ中除去A13+的离子方程式为________，步骤Ⅳ中Na2CO3溶液的作用是________(用离子方程式表示)。

（3）为了获得高纯度的钴粉，从环保角度考虑，还原Co2O3的试剂为________ (填序号)。

A.铝 B.木炭 C氢气 D.一氧化碳

（4）实验室制备氯化亚钴晶体并测其化学式的流程如下：

①步骤Ⅱ“系列操作”中洗涤晶体不用蒸馏水而用酒精，目的是________。

②用灼烧一称重法测定氯化亚钴晶体中结晶水含量时，需要在氯化氢氛围中灼烧结晶水合物，请结合方程式解释这样做的原因________。

③已知几种物质在20℃时的Ksp如下表：

某同学用滴定法测定晶体CoCl2·xH2O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是________(填编号)。

A KCl B KSCN C K2S D K2CrO4

若取样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用c mol / L AgNO3溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL，则x的表达式为________。

【题目】硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑

（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。

（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：

①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；

②检查装置气密性；③________；

④加热，进行实验。

（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是________。

某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) ________。

（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为________。

【题目】反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=

C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D. 该反应的正反应是放热反应

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

【题目】在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

【题目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）

A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大

C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol

D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)

A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

C.乙烷（乙烯）：溴水，洗气D.苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL

四者反应速率的大小关系是

A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④