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【题目】一定温度下,某体积不变的密闭容器进行的可逆反应:3A(s) 2B(g)+C(g),下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A. 生成 B和C的速率比为2:1 B. 生成2n摩尔B同时生成n摩尔C
C. 混合气体的平均分子量不变D. 混合气体的密度不变
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【题目】8月12日晚11时20分左右,天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸,造成了严重的人员伤亡,据瑞海国际官网信息,该公司仓储含有以下种类物质:压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等。
回答下列问题:
(1)天然气的主要成分为______(填分子式),试写出它的两种重要用途_________________;
(2)电石的主要成分为CaC2,遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔(C2H2),CaC2属于_______化合物(填“离子”或“共价”);电石引发的火灾应该可用__扑灭。
A.泡沫灭火器 B.消防车喷水 C.沙土
(3)易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物,新酿制的酒里含有少量乙醛,所以入口较为生、涩,请用化学反应方程式来表示这一过程_____;
(4)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠,触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性,故俗称硫化碱.原因是(用离子方程式表示)________________;②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠(Na2S2O3),写出该反应的化学方程式________。
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【题目】《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……“。从化学角度考虑文中未涉及的操作方法是( )
A.溶解B.渗析C.过滤D.蒸馏
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【题目】写出下列物质发生水解反应的离子方程式
(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,原因是__________(用离子方程式表示),加热后颜色变 ___________________________。
(2)CH3COONa溶液PH___7(填“>”“<”或“=”),原因是__________(用离子方程式表示)。
(3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液,铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是______(用离子方程式表示),不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是(用离子方程式表示)______。
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【题目】为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。
(1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则该原电池负极的电极反应为___________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为________________;若将此反应设计或原电池,则负极所用电极材料为___________,正极反应为_________________。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成,该电池的正极反应式为_________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-而进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( )
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤②①④③D.②⑤④①③
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【题目】25℃时,四种均为0.1molL﹣1的溶液,其pH如下表所示:
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 | |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
下列关系不正确的是
A. 酸性:H2CO3 >
B. 水电离产生的c(H+):① = ②
C. 溶液③中:c(HCO3﹣)+ c(CO32﹣)+ c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D. 溶液④中:c(Na+)> c()> c(OH-)> c(H+)
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【题目】下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( )
A. 用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]
B. 蔗糖放在水中片刻后消失了
C. 菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
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【题目】已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×104 mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。现向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A. 25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中Ksp(CaF2)=
D. 该体系中有CaF2沉淀产生
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【题目】关于溶液的下列说法不正确的是( )
A. 某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,充分反应后,混合溶液的pH=6
B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入,不断减小
D. 一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小
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