【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A. x=1

B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

①铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。

②PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。

③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。

(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_____。

【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【题目】可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )

A. Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W

D. Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B. 工业合成氨中，将氨气液化分离

C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

A.用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B.用浓硫酸吸收氨气中的水分

C.用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银D.用酒精萃取碘水中的碘

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

A. 非金属性：X>Z

B. 气态氢化物的稳定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含离子键

D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸