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【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 ______ 。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 ______,平衡时A的转化率为 ______。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= ______ mol,n(A)= ______ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:α= ______。
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(molL-1)) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是 ______,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 ______ mol·L-1。
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【题目】某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判断不正确的是
A. HI的平衡浓度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡时,H2的转化率:丁>甲
C. 平衡时,乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K=0.25
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【题目】有浓度为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1,大小顺序为 ______。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol、n2mol、n3mol,它们的大小关系为 ______。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时,分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3 L,其大小关系为 ______。
(4)与等量锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为 ______。
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【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+bN(g) cQ(g),气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是
A. 该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4
B. 平衡时,M的转化率为50℅,若条件改为恒温恒压,则达平衡时M的转化率小于50℅
C. 若开始时向容器中充入2molM和1molN,达到平衡时,M的体积分数小于50℅
D. 在5min时,再向体系中充入少量He,重新达到平衡前v(正)>V(逆)
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【题目】一般情况下,前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B.硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸
C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D.二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
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【题目】羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似,高温下分解为CO和S, 下列有关说法正确的是
A. OCS、CO2、CO、S晶体类型相同 B. OCS高温分解时,碳元素化合价升高
C. OCS中含有1个键和1个键 D. 22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-===2H2O
C. 电池工作时,CO32-向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-===2CO32-
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【题目】如下图是从元素周期表中截取下来的,甲、乙、丙为短周期主族元素,下列说法中正确的是( )
A. 丁一定是金属元素,其金属性比丙强
B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性
C. 乙的氢化物是以分子形式存在,且分子间存在氢键
D. 戊的原子序数一定是甲的5倍,且原子半径比甲大
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