（1）写出下列元素符号： B________，D________。

（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。

（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。

（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

(1)步骤③的离子方程式： _________________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________________________________________________。

【题目】一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

D. A、B、C的分子数之比为1:3:2

A. 青蒿素的分子式为C15H22O5B. 青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体

C. 青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D. 双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

A. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B. 量取100.00mL溶液

C. 钠的燃烧

D. 实验室制取蒸馏水

【题目】在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、c两点的反应速率：a>c

B. a、b两点NO2的转化率：a<b

C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D. 由a点到b点，可以用加热的方法

A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子

B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧

C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大

D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________。

（3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________。