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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 镁条投入浓硫酸中:Mg+2H+=Mg2++H2

B. 用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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【题目】H2S有剧毒,石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中,过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示),电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是

A. 过滤所得到沉淀的成分为SFeS

B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C. 与外接电源b极相连的是铁电极

D. 若有0.20mol的电子转移,得到氢气2.24L(标准状况)

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【题目】空气是一种宝贵的自然资源,下列有关说法正确的是(

A.稀有气体约占空气质量的0.03%

B.空气质量指数级别越大,空气质量越好

C.氮气常温下化学性质稳定,可用于生产氮肥

D.氦气可用于填充探空气球

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【题目】当一束可见光通过下列分散系:①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ④稀豆浆,能产生丁达尔效应的是

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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【题目】有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是

A. ①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③6

C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6 8 ,③12

D. 空间利用率的大小关系为:①>②>③

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【题目】化学使生活更美好,下列认识不合理的是(

A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源

B.大力推广公共交通使用新能源汽车

C.研制合成新药物为生命健康提供保障

D.制作计算机芯片的材料硅是一种金属

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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是

A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的速率加快,平衡常数增大

B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NON2的物质的量比为1∶2 ,反应达到平衡

D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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【题目】对达到平衡状态的可逆反应:ABCD,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关ABCD的状态叙述正确的是

A. ABC是气体,D不是气体

B. AB是气体,CD有一种是气体

C. CD是气体,AB有一种是气体

D. CD有一种是气体,AB都不是气体

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【题目】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是

A. 温度升高Na2CO3溶液的Kwc(H+)均会增大

B. CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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【题目】(1)在密闭容器中,使2 mol N26 mol H2混合发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

①当反应达到平衡时, N2H2的转化率之比为________

②保持体积不变升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量__________ (变大”、“变小不变”) 。

③若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,达到新平衡后,容器内温度________(大于”、“小于等于”)原来的2倍。

(2)在一定条件下,可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况

①温度T1________T2(大于”“等于小于”)。

②正反应是________反应(吸热放热”)。

③如果A、B、C均为气体,则m________2(大于”“等于小于”)。

④当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则平衡________移动(向正反应方向”“向逆反应方向”)。

(3)工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下制取氢气:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO2 mol H2O(g)充入2 L密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所

0~4 min时段,反应速率v(H2O)_________

该反应到4 min时,CO的转化率为________

6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH__________0(填“>”“=”“<”)。

判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______

a.混合气体的密度不变

b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2O)=v(H2)

d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H

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同步练习册答案