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【题目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是( )

①Cu 和浓硝酸 ②氢氧化钠固体和浓氨水 ③大理石和稀盐酸 ④过氧化氢和二氧化锰

A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③

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【题目】在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2I2的起始浓度均为0.10 mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时,则平衡时H2的浓度(mol/L)

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04

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【题目】在一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),其达到平衡状态的标志是( )

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

C. 体系的密度不再变化

D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

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【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。

(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知:①CH4、H2、CO 的燃烧热(△H)分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1

②H2O (l) =H2O(g); △H=+dkJmol-1

则△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJmol-1

(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列说法正确的是____________ (填标号)。

a.温度越高,该反应的平衡常数越大 b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度 d.图中压强p1<p2

③200℃时,该反应的平衡常数K =_______

(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为_________

(4)有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中,然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃料电池。则此燃料电池工作时,其电极反应式为:

负极:_____________

正极:_____________

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【题目】为得到相同物质的量的氯离子,等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为

A. 632 B. 321

C. 111 D. 123

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【题目】Ⅰ.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

(1)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______________________

(2)平衡时容器内混合气体密度比起始时__________(填“变大”,“变小”或“相等”下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时___________

(3)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中a:b=___________

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号)

(2)一定能证明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。(填序号)

(3)一定能证明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是________。(注:B,C,D均为无色物质)

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【题目】1000K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)K=8.28×107(mol·L1)1,当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·11c(CH4) = 0.2 mol·L1c (N2) = 0.1 mol·L1时,上述反应

A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 达到平衡 D. 不一定

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【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A2 mol B进行如下反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是(  )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时,B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大

D. 增加B,B的平衡转化率增大

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【题目】如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(  )

A. 湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

B. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

D. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性

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【题目】已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性时,下列叙述不正确的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中,c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中,c(OH-)= mol/L

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同步练习册答案