A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）T1℃反应的平衡常数为_______________。

（2）图中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是________

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___________________________________。

（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：_________________。

【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。从反应到平衡时CO2转化率=________

（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)

a．及时分离出CH3OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．选择高效催化剂

A.能发生银镜反应B.不能再水解成更简单的糖

C.分子中只有一个醛基D.葡萄糖分子中含碳原子数较少

(1)溴乙烷属于烷烃。（______）

(2)卤代烃属于有机化合物，都易燃烧。（______）

(3)卤代烃都可以发生水解反应和消去反应。（______）

A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO3

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. 升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D. 点a的正反应速率比点b的大

A.在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧

B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水

C.氧气具有可燃性，可以做燃料

D.物质在氧气中燃烧的反应，不一定是化合反应

【题目】在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是(　　)

① 混合气体的压强　② 混合气体的密度　

③ 混合气体的总质量　④ 气体的总物质的量

A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②

A.常见的黑色固体：氧化铜、四氧化三铁

B.常见的由原子构成的物质：铜、金刚石

C.常见的含有氧分子的物质：空气、二氧化碳

D.常见的氧化物：氧化铜、氧化镁