①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。

　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：　　

（1）A元素的最高价氧化物的电子式　 　。

（2）B元素在周期表中的位置　 　　。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

A. AB. BC. CD. D

A.紫色B.浅红C.蓝色D.无色

A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

下列说法不正确的是

A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C. ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

A. 胶体粒子的直径在 1～100 nm 之间 B. 氢氧化铁胶体带正电

C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D. 胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

D. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低