A. 分子中所有碳原子一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

A. A B. B C. C D. D

A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C. Cu既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

A.O2B.CO2C.H2SO4D.KOH

A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

(1)A的结构式为_____。B中官能团的名称为____________。

(2)写出反应的化学方程式。

①_________________,反应类型:______。

②________________,反应类型:______。

(3)写出D与金属钠反应的化学方程式______________

(4)实验室怎样区分B和D?_________________。

(5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作____________________。

(1)D在元素周期表中的位置为________________。

(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。

(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。

(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。

(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。

A. 一定条件下，1molN2和3molH2混合后，反应转移的电子数目为6NA

B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA

C. 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。

（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。

（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。

（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________

（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。

（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________ ．

Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．

（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________

（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________

（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________ ．