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【题目】化学与生活息息相关,在各个方面都起着重要的作用。
(1)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
合成塑料在生活中广泛应用,乙烯形成聚乙烯的方程式:_____________________。该反应的反应类型:_________________.橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于____________________填字母。
A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料
铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨,其反应的化学方程式为:______________________________________;钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀,发生该腐蚀时的负极反应式为__________________________________。
(2)“三高症”是指高血糖糖尿病、高血脂和高血压症,是现代社会中的“富贵病”。
①血糖是指血液中的葡萄糖。葡萄糖的结构简式是__________________________。在加热条件下,加入氢氧化钠溶液,调节溶液为碱性,此时葡萄糖与新制的氢氧化铜发生反应,观察到的现象是________________此方法曾经用于检测糖尿病。
②血脂是血液中所含脂类物质的总称。油脂对人体的作用之一是________,但过量摄入,可能引起肥胖、高血脂、高血压。油脂在碱性条件下水解反应称为_____________.
③高血压可由肥胖、糖尿病、摄入过多钠盐等引起,而摄入过量的蛋白质也会造成脂肪堆积。蛋白质水解的最终产物是________,蛋白质的组成元素除C、H、O外,还含有_______(填一种)。
(3)石油在生活中的应用广泛。石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,从原油中分离出汽油、煤油、柴油等轻质油的方法是____________________(填操作名称).分离出的汽油_______(填“是”或者“否”)可作萃取剂。汽油是C5~C11的混合烃,其中含有5个碳原子的烷烃存在________种同分异构体,其中一种同分异构体的一氯代物只有一种,则该同分异构体与氯气发生取代反应生成一氯代物的化学方程式为:___________________________________________.
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【题目】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
A.SiO2很稳定,与所有的酸都不反应B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D.水玻璃是一种常用的矿物胶
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【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是( )
A. 海水制盐后可以利用氯碱工业,电解饱和食盐水制备金属钠
B. 在整个工艺制备过程中,未发生置换反应操作
C. 由 MgCl2·6H2O得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a kJ/mol
II:
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol
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【题目】下列说法错误的是( )
A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性
B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷
D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
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【题目】T℃时,pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示
(1)图中a点的值为_________________
(2)若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n (H+) :n(SO42-)=_______
(3)在T℃时,醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5, Kw=1.0×10-13则下列反应CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 的平衡常数K=_____________。
(4)在T℃时,取pH=2的硫酸溶液0.5VmL稀释到2VmL ,与0.1mol/L的NaOH溶液0.15VmL混合后稀释至10VmL,溶液的pH=___________。
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【题目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取:
已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ,滤渣I的化学式为 。
(2)为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是 ;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为 。
(3)向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
(4)为得到纯净的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 。
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【题目】在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为3X3Y+Z
B. t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C. 若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1mol/(Lmin)
D. 温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
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【题目】常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
序号 | a | b | c | d | e | f |
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
pH | 8. 8 | 9. 7 | 11. 6 | 10. 3 | 11. 1 | 11. 3 |
(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为________。(填阴离子化学式)
(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。
(3)结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有__(填字母代号)。
A.pH=8. 8的NaOH溶液
B.pH=5. 2的NH4Cl溶液
C.pH=5. 2的盐酸
D.0. 1 mol/L的NaCN溶液
E.pH=8. 8的Na2CO3溶液
(4)将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有_____。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B.2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C.c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D.c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
(5)0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为__________。
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