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【题目】下列实验设计方案一定可行的是( )
A.用水鉴别苯和四氯化碳
B.用降温结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl
C.用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液
D.用酒精萃取碘水中的碘
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【题目】铁、钴、镍具有相似的性质,在化学上称为铁系元素。回答下列问题:
(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_________,第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”),PO43-的空间构型为_________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。
与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种,填化学式);在CO分子中,键与π键数目之比为_________。
(3)铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中,C原子的杂化轨道类型为_________。二茂铁熔点为446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂,373K即升华;从各种性质看,都表明它是典型的_________化合物。
(4)铁单质的堆积方式有两种,其剖面图分别如图a、b所示。
在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm,则其晶胞棱长为_________cm。
在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题:
I.CO可用于高炉炼铁,已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)
Ⅱ.一定条件下,CO2和CO可以互相转化。
(1)某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________,此条件下该反应的平衡常数K=_________。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,则ω、x、y、z需满足的关系是_________,且_________ (用含y的等式表示)。
(2)研究表明,温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示:
则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”),压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时,反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内,k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。
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【题目】按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。
(2)已知在25℃、101kPa下,1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量,试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。
(3)标准状况下,4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ,写出H2燃烧的热化学方程式_________________________________。
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【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:K300℃>K350℃,写出该反应的平衡常数表达式:K=_________________,关于该反应的下列说法中,正确的是________。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是____________________,用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v (NO)=2v(O2) D.容器内密度保持不变
(4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A.升高温度 B.加入催化剂
C.不断充入O2 D.充入He(g),使体系总压强增大
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【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下
已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
③常温下,CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________。
分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是:焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_________;再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去,溶液pH的范围为_________;然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去,两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
(3)碳化结晶时,反应的离子方程式为__________________。
(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解,在某极得到重要的无机功能材料MnO2,该电极的电极反应式为__________________。
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. NaHS水解反应:HS-+H2O H3O++S2-
B. Fe(OH)2与稀硝酸反应:2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2O
C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是:
A. 铅蓄电池放电时,负极反应式为PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
B. 粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,阴极反应式为Cu2++2e-=== Cu
C. 生铁中含碳,抗腐蚀能力比纯铁强
D. 铁制品上镀锌,锌做阴极,铁制品做阳极,电解质溶液中含Zn2+
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题:
I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3,装置如图1。
(1)打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_________,装置B和D的作用是_________。
(2)始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3,反应的化学方程式为___________________________。反应一段时间后,C中硫粉逐渐减少,及时打开K2、关闭K1并停止加热,将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1,将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。
Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3,所需仪器如图2。
(1)装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。
(2)从左到右连接各仪器,接口顺序为:_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ.常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。
取废水20.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得 BaCrO4沉淀;过滤洗涤后用适量稀酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,将Cr2O72-充分反应:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。当溶液_________即为终点。平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00m,则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。
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