【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

B. 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

A. 图 I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B. 图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C. 图Ⅲ：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D. 图Ⅳ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

（1）写出一种海水淡化的方法_____。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。

（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 6H2O晶体的主要操作包括_________。

【题目】已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是 (　 　)

A. 通入少量HCl气体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷

C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯

A. 甲为HCl，乙为NaHCO3

B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH

（1）反应①的化学方程式是_______。

（2）B的官能团是_______。

（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

iii.反应类型是___。

iv.与制法一相比，制法二的优点是___。

回答下列问题：

（1）B的化学名称是_________。

（2）B生成C的反应类型为_________，F与G反应生成H的反应类型为_________。

（3）H中官能团的名称为___________________________。

（4）C的结构简式为__________________，G的结构简式为__________________。

（5）已知E与D，F与CH3OH分别含有相同的官能团，写出D与CH3OH反应生成E和F的化学方程式：________。

（6）芳香族化合物X是G的同分异构体，1 mol X与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag，则X的结构简式有_____（不考虑立体异构）种，写出核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:2:2:2:1的X的结构简式：___________（任写一种）。