A. 制备的乙酸乙酯中没有杂质

B. 该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂

C. 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

D. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列叙述正确的是 ( )

A. 放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极

B. 放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5mol V2+被氧化

C. 充电时阳极附近溶液的酸性减弱

D. 充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

A.观察外观B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.测定密度

A.乙烷(乙烯)：溴水，洗气B.乙醇(水)：蒸馏

C.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液

【题目】已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )

A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

A. Mg 电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正极移动

【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C. 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

D. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同