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【题目】黑火药是我国古代的四大发明之一,距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2,则该反应中的还原产物是(

A.CO2B.N2CO2C.K2SN2D.SKNO3

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【题目】世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________,Q2+的未成对电子数是______

(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4

①铜元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_______(填字母)。

A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:__________

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________________

(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为 ρ g·cm-3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含 ρ 的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

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【题目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中,Fe完全反应。计算:

(1)5.6gFe的物质的量_________

(2)生成H2的体积(标准状况)_________

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【题目】实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是

A. 向甲试管中先加浓硫酸,再加乙醇和乙酸

B. 乙试管中导管不伸入液面下,是为了防止倒吸

C. 加入过量乙酸,可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

D. 实验完毕,可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

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【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂,在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题:

(1)合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知:H-H的键能为436kJ/mol,C=O的键能为803kJ/mol,H-O的键能为464kJ/mol,则C≡O的键能为_____kJ/mol;

(2)二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡,测得VAC的物质的量分数为10%。

①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________

②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

A.v(DME)=v(H2)≠0

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

(3)常温下,将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合,测得混合液的pH=8,则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

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【题目】(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是____________,离子方程式为____________________

(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______________________方法,化学方程式为_________

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【题目】绿色化学的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是

A. 工业生产环氧乙烷:

B. 水煤气合成甲醇:CO + 2H2催化剂CH3OH

C. 制取硫酸铜:Cu + 2H2SO4()加热CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D. 合成甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3

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【题目】(铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物,实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4或MnO2等均可发生铝热反应。

(1)写出上述铝热反应的化学方程式:①_______________;②_________________________

(2)据上述反应可总结出铝热反应的特点:①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的________,其中铝表现了其__________性,作______剂;②铝热反应常用于冶炼金属性比铝__________(填“强”或“弱”)的金属。

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【题目】某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工艺流程如下,其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+

回答下列问题:

(1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3,该溶液中硫酸的质量分数是_______

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:______

(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有______;但溶液的pH不能超过8,其理由是______________________________

(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_______________

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【题目】有关金属的冶炼原理下列说法正确的是( )

A. 肯定发生的是置换反应 B. 肯定发生的是分解反应

C. 肯定发生的是氧化还原反应 D. 只能用金属做还原剂冶炼金属

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同步练习册答案