【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

（资料）

该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反应分两步进行：

反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

反应B：……

(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是______。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。

【题目】某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始只充入2 mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

(1)操作①的名称是______。

(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。

(3)试剂a可以是______（填序号）。

①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。

(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。

A. KCl B. Ca(ClO)2 C. 盐酸 D. 氯水

【题目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜O

B. X 点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为55：51

D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时V(正)

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

【题目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）

A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平衡常数为4

C. 实验1中O2的转化率为50% D. 实验3反应放出热量

+HCl

下列有关叙述正确的是

A．I的分子式为C9H10O4

B．II中所有原子有可能均共面

C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

D．1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

【题目】铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

D. 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g