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【题目】烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴(如图所示):

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(CH2=M),金属卡宾与烯烃分子相遇后,两对舞伴会暂时组合起来,手拉手跳起四人舞蹈。随后它们交换舞伴,组合成两个新分子,其中一个是新的烯烃分子,另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子,再次交换舞伴。根据以上信息进行判断,如果把C6H5CH2CH=CH2CH2=M在一定条件下混合反应,下列产物不可能存在的是 ( )

A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2

C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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【题目】两种气态烃以某种比例混合,在105℃1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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【题目】I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧时,若氧气不足生成一氧化碳,若充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧,___________(金刚石石墨”)放出的热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式:______________________________________

(2)在通常状况下,__________________(金刚石石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:__________

(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体 36 g,该过程中放出的热量为_______

II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列问题。

(1)A→B 过程中的 ΔH______________(“<”“>”)0。

(2)加入催化剂_____________________(不能”)改变反应的焓变。

(3)整个反应中 ΔH=_____________________________________________

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【题目】Ⅰ.某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:

实验序号

实验温度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色时间

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

(1)通过实验A、B,可探究出_______的改变对反应速率的影响,其中V1=_____,T1=_____,通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)若t1<8,则由实验A、B可以得出的结论是________________________span>;利用实验B中数据计算,从反应开始到有结束,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________

(3)该反应中有无色无味气体产生,且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式_______

(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是_______________,相应的粒子最有可能是(填符号)_______

II.100kPa时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时,2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中,列式计算平衡常数Kp________。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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【题目】下列物质属于电解质的是

A. B. 葡萄糖 C. 碳酸氢钠 D. 食盐水

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的数目为NA

B. 一定质量的某单质,若含质子数为n NA,则中子数一定小于nNA

C. 标准状况下,22.4LHF含有的共价键数为NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,当1molFe2+被氧化时,转移的电子数不小于3NA

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【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。

(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

则△H=_____________

(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是________,其原因是__________

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(N2)____vB(N2)(填“>”“<”或“=”)

③若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=______________(保留一位小数)。

(3)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。

①混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变

②混合气体的密度不变 ⑤NH3的体积分数不变 ③混合气体的总物质的量不变

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【题目】常温常压下,下列气体的密度比空气大的是

A. H2 B. CH4 C. NH3 D. Cl2

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【题目】I.在恒温条件下将一定量XY的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,XY两物质的浓度随时间变化情况如图。

(1)该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示): _________________

(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________________

Ⅱ.(3)如图是可逆反应X2+3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是______

A. t1时,只有正方向反应

B. t2时,反应达到限度

C. t2~t3,反应不再发生

D. t2~t3,各物质的浓度不再发生变化

Ⅲ. 以下是关于化学反应2SO2+O22SO3的两个素材:

素材1:某温度和压强下,2L容器中,不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

素材2:反应在不同条件下进行时SO2的转化率:(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数,SO2的转化率越大,化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题:

(4)根据素材1中计算20~30 s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________

(5)根据素材2中分析得到,提高该化学反应限度的途径有_______________

(6)根据素材1、素材2中分析得到,要实现素材1SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________

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【题目】解释下列事实所用的方程式不合理的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中,气体颜色加深:2NO2(g)N2O4(g) H>0

C. Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D. KOH溶液为电解质溶液,氢氧燃料电池的负极区pH减小:H2+2OH--2e-=2H2O

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同步练习册答案