A.酸雨是pH小于7的雨水

B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是汽油燃烧产生的

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

A. 收集 NOB. 制备 NH3

C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。

④由该实验可得出的结论是___。

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

【题目】恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①X、Z 的物质的量之比为 2︰1

②Z 的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X

⑤气体平均相对分子质量不变

⑥气体密度不再变化

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

已知：M的结构简式为：。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______________，③的反应类型是___________。

（2）C中官能团的名称是__________________________。

（3）写出F的结构简式__________________________。

（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_____________。

（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。

①能够发生银镜反应。

②含有硝基(–NO2)，且硝基直接连在苯环上。

③含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。

（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：____________

A.非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子