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【题目】电解饱和食盐水是氯碱工业基础。
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的总的离子反应方程式:________________________________________。
(2)当阴极产生1molH2时,通过阳离子交换膜的Na+有_________mol;
(3)产生的氯气可用于制TiCl4,但TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO、CO2可使反应得以进行。回答:
已知:TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJmol﹣1
2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJmol﹣1
①TiO2与Cl2难以直接反应的原因是__________________________________________
②加碳生成CO、CO2后得以进行原因是________________________________________________________
(4)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是________ (填化学式);
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应:______________________________________________
③比较图示中氢氧化钠溶液质量分数的大小:a%_______b%(填>、=或<)
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【题目】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下,向体积为VL的容器中充入2mol HI(g)充分反应,可吸收12.5kJ的热量
B. 加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快
C. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol1
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【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Z>Y
B. 反应①为吸热反应
C. 反应②属于氧化还原反应,A即是氧化剂又是还原剂
D. X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同
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【题目】图中A为淡黄色固体,B的阳离子与A相同(其他物质均略去).
根据以上关系,回答下列问题:
(1)A的电子式为__________.
(2)A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)
(3)若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后,排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)
(4)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,试回答下列问题:
①与化石燃料相比,氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。
②施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气,写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。
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【题目】下列化学方程式中,不能用离子方程式:H++OH-=H2O表示的是
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. KOH+HCl=KCl+H2O
D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O
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【题目】下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。
(1)写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________。
(2)装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _________________,________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 硅胶 | 浓硫酸 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是_______________________该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是____________________。
(5)有人提出,装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:__________________________________。
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题:
(1)五种元素中非金属性最强的是_______________(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是___________(用化学式表示)。
(3)C和E形成的离子化合物的电子式为 ______ ,用电子式表示A和B形成的过程_____,A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_______________
(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广,实验室制取的方程式为____________________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
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