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【题目】电解饱和食盐水是氯碱工业基础。

(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的总的离子反应方程式:________________________________________

(2)当阴极产生1molH2时,通过阳离子交换膜的Na+_________mol;

(3)产生的氯气可用于制TiCl4,但TiO2Cl2难以直接反应,加碳生成CO、CO2可使反应得以进行。回答:

已知:TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol1

2C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=﹣220.9kJmol1

TiO2Cl2难以直接反应的原因是__________________________________________

②加碳生成CO、CO2后得以进行原因是________________________________________________________

(4)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节()30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y________ (填化学式);

②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应:______________________________________________

③比较图示中氢氧化钠溶液质量分数的大小:a%_______b%(填>、=或<)

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【题目】下列过程中,共价键被破坏的是

A.HCl气体溶于水B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.碘升华

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【题目】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下,向体积为VL的容器中充入2mol HI(g)充分反应,可吸收12.5kJ的热量

B. 加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快

C. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea12.5kJ·mol1

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【题目】20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中AY元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②属于氧化还原反应,A即是氧化剂又是还原剂

D. X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同

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【题目】图中A为淡黄色固体,B的阳离子与A相同(其他物质均略去).

根据以上关系,回答下列问题:

(1)A的电子式为__________.

(2)A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

(3)A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后,排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

(4)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,试回答下列问题:

①与化石燃料相比,氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

②施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气,写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________

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【题目】下列化学方程式中,不能用离子方程式:H++OH-=H2O表示的是

A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C. KOH+HCl=KCl+H2O

D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O

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【题目】下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。

(1)写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________

(2)装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _________________,________________

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

编号

1

2

3

4

干燥的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

无水氯化钙

硅胶

浓硫酸

湿润的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是_______________________该现象_______(不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是____________________

(5)有人提出,装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:__________________________________

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【题目】五种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大。AC同族,BD同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。ABDE均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,CE形成离子化合物,其阴阳离子个数比为11。回答下列问题:

1)五种元素中非金属性最强的是_______________(填元素符号)。

2)由ABDE所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是___________(用化学式表示)。

3CE形成的离子化合物的电子式为 ______ ,用电子式表示AB形成的过程_____AE形成的化合物与AB形成的化合物反应,产物的化学式为_______________

4D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________

5)由AB形成的一种气体在工业上用途很广,实验室制取的方程式为____________________

6)单质E与水反应的离子方程式为____________________

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【题目】25℃时,由水电离出来的c(H+)=1×10-12,则关于溶液的pH的说法正确的是(

A.可能212B.一定是2C.一定是12D.一定是7

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【题目】下列属于酸性氧化物的是

A. H2CO3

B. CO

C. SO2

D. CaO

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