A.混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯

C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯

A.3种B.18种C.9种D.12种

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

（1）元素F在周期表中的位置是 ______。

（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。

（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。

（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。

（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。

A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)

C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D. 混合气体的密度不变

A.单质B.酸C.碱D.氧化物

A.16gB.1 mol·L－1C.22.4 L·mol－1D.32g·mol－1

【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

A. H2的摩尔质量是2g B. 1mol OH-的质量是17g

C. 摩尔是物质的质量单位 D. 1mol气体所占的体积约为22.4L

A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

A. 还原性强弱：Fe2＋<I－

B. n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－

C. 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l

D. n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－