请回答：

（1）操作①的名称是_____。

（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ____，必须用到的玻璃仪器有____（选择）。

A.烧杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸馏烧瓶

（3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）。

A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径的大小

C. 是否是大量分子或离子的集合体 D. 是否为均一、稳定、透明的外观

A.HCO3-B.Ag＋C.NO3-D.Fe3＋

（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是_______________________。

（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应,20 s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

①前20s内平均反应速率υ(CO)为 ________，平衡时NO的转化率为________ ，混合气体的平均相对分子质量为 ___________。

②在该温度下反应的平衡常数K=__________。

③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。

A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时υ正＞υ逆

（3）恒温恒容下，该反应达到平衡的标志是 ________。

A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化

C、容器内密度不随时间变化 D、容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____________________________________________。

（2）写出草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________ 。

（3）写出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________ 。

（4）已知：Se + 2H2SO4(浓) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。

（6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

A.金刚石和石墨B.12C和14C

C.CH4和CH3CH2CH3D.CH3CH2OH和CH3OCH3

请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ______。

（3）X的化学式是_______。

A. 利用甲装置，验证SO2具有还原性

B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C. 利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理

D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

【题目】已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl，其转化关系如图所示：

请回答：

（1）E中官能团的名称______。

（2）C→B的反应类型_______。

（3）D→E的化学方程式是______。

（4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。

（5）下列说法不正确的是_______。

A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C

B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

C.可用Na2CO3溶液鉴别D、G

D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O