【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等；

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；

③气体密度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；

⑥混合气体的平均相对分子质量不变

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

A.乙醇和水B.溴乙烷和水

C.溴乙烷和氯仿D.苯和溴苯

A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol

B. 则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关

D. 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同

A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

A. RO B. R2O3 C. RO2 D. R2O5

A.1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念

B.1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说

C.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说

D.1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法

①伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ②物质发生化学反应都伴随能量变化

③所有的氧化还原反应都是放热反应 ④所有的燃烧反应都是放热反应

⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥放热反应在常温下均很容易进行

A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水