A.SO2能使KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

①该反应的化学方程式为____________________；

②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ，A的反应速率为_____ ，A的转化率为_____。

③4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。

(1)仪器 a 的名称是_____。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[ 主要成分为 Ca(ClO)2] 和浓盐酸， 相关反应的化学方程式为______。

(3)装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象是 ____。

(4)试剂 X 为_____。

(5)氯气与单质碘反应温度稍低于 70 ℃，则装置 D 适宜的加热方式为__。

A. 用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B. 用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

C. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合绿色化学的理念

A. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类

B. 闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料

C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构

D. 门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化

（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：______________________________________。

（2）根据下图写出热化学方程式__________________________________________。

（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。

(1)Z 单质的电子式是 ________________。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：__________________(用化学方程式表示)。

(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____。

(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 ____。

(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式_____。

(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ___________；

(2)肼(N2H4)又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味。可作为火箭发动机的燃料。

①)肼中氮元素的化合价为 ____。

②NH3 与 NaClO 反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____。

③16g 液态肼在空气中燃烧，生成氮气和水蒸气时放出的热量为 267.1kJ，写出该反应的热化学方程式： ____。

(1)“焙烧”过程中除生成 SO2 的反应外，另外一个反应的化学方程式是______。

(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有______(写出一条即可)。

(3)若试剂 a 为 Zn，则“置换”的离子方程式为_____。

(4)“淘洗”的作用是_________________。

(5)“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为_______________________________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。