A.坩埚B.烧杯C.蒸发皿D.石棉网

A. 放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＝2H＋

B. 充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O

C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D. 放电时，OH－向镍电极作定向移动

（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________

（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；

（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

A. a极材料为镁B. a电极的电极反应式 O2+2H2O+4e=4OH

C. 电流方向:b极→a极D. 每消耗1molMg，导线中共流过NA电子

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

【题目】氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）

A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

A. 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1

B. Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2OH2S2O3＋2OH－

C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证

D. 实验②说明Na2S2O3具有还原性

A.明矾可用作净水剂

B.Al2O3可用于制作耐火材料

C.Al（OH）3可用于治疗胃酸过多

D.铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

(MMA)

下列说法正确的是

A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D. MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种