A. 、 和互为同素异形体

B. 、和的化学性质不同

C. 原子中含有60个质子和142个中子

D. 、和都是钕元素的不同核素

A. 交换膜b为阴离子交换膜

B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成

D. 浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

A. Cl2 B. N2 C. H2 D. CO2

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

A.胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸

B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体

A. 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

B. 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变

D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序数为7

C. 元素B最外层有5个电子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族

A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右