A.氢氧化钠B.三氧化硫C.酒精D.食盐水

A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X

B. t与r反应时，r为氧化剂

C. 生活中可用u使食物增白

D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

A. 若t1=15s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C. 该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

D. 该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）

（1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为___ ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1

NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2

2NO2（g）N2O4（g）△H3

2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4

则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．

（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为p0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0=___ ；1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为___ ．

（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．

①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=___ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

②由图推测N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由___ ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有___ （要求写出两条）．

③对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=___ ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___ ．

A.[Ne]3s1B.[Ne]3s23p5C.[Ne]3s23p3D.[Ne]3s2

A.溶液变浑浊

B.钠熔成小球四处游动

C.发出嘶嘶响声

D.水面上有大量白烟产生

A.厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐

B.厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精

C.厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精

D.厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐

A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

A. a极是正极

B. b极电极反应式为：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 电解质溶液可能为碱性溶液

D. 若正极消耗的气体为2.24L（标况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol

A.水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

B.钠保存在煤油中

C.液氯可以保存钢瓶中

D.过氧化钠、漂白粉要密封保存