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【题目】某温度下Kw=10-13,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,下列说法正确的是( )
A. 若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶1
B. 若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=100∶1
C. 若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶9
D. 若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=101∶99
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【题目】硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分,而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下:
请通过分析回答下列相关问题:
(1)灼烧产生的尾气对大气有污染,因此工业生产中必须进行回收处理,下列方法可行的是_______________:
A.用氨水吸收 B. 直接用水吸收
C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
(2)操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等;
(3)在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。
(4)在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质,则反应的离子方程式为___________________________;
(5)某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量:278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物),进行了如图所示的实验:
① 实验开始时,在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2,其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。
②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。
③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后,E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液,取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色;另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。
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【题目】下列有关钠及其化合物的说法中正确的是
A.钠的硬度很大,无法用小刀切开B.钠与氧气反应的产物只能是氧化钠
C.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
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【题目】按照物质的组成和性质来分类,CaO属于
①化合物 ②混合物 ③金属氧化物 ④非金属氧化物 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物
A.②④B.①④⑤C.①③⑥D.②③⑤
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【题目】某有机物的结构如图所示,这种有机物可能具有的性质是
①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色:
③能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应
A. ①④B. 全部C. ①②③⑤D. ①②③④
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是
物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
A | NaHCO3固体 | Na2CO3固体 | / | 加热 |
B | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
C | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Cu | 过滤 |
D | Cl2 | HCl | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)
A. 杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
B. 杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
C. 当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低
D. 当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高
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【题目】某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B.SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+
C.SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣
D.Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压(或稍低温度)下合成,其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示(部分夹持装置省略),D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。
经查阅资料:NO与NaOH溶液不反应,但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)仪器甲的名称是________。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比,其优点为___________。
(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________。
(4)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,至C中红棕色完全消失后,关闭K1、K2,此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸,点燃酒精灯,当_______(填装置符号)中充满黄绿色气体时,打开K1、K3,制备NOC1。
(5)装置乙中装有无水CaCl2,其作用为_______;丙为尾气处理装置,则最佳选择为_____。
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